【題目】體積和濃度均為25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三種溶液，分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線如圖所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列說法不正確的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-時，可加入少量的KI作滴定指示劑
C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I-、Br-、Cl-
D.當V(AgNO3)=30.00mL時，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
【答案】B
【解析】
A.由圖象可知，滴加AgNO3溶液10.00mL時，AgNO3少量，溶液中c(Ag+)按I-、Br-、Cl-依次增大，故Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，A正確；
B.滴加硝酸銀滴定Cl-時，若用KI作為指示劑，I-優(yōu)先與Ag+反應生成沉淀，故不能用KI作為滴定指示劑，B錯誤；
C.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I-、Br-、Cl-，C正確；
D.當?shù)味?/span>AgNO3溶液至30.00mL時，c(I-)=
，c(Br-)=
，c(Cl-)=
，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，則平衡時c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】在密閉容器中進行下列反應，M(g)＋N(g) 
R(g)＋2L， 此反應符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則該反應
A. 正反應是吸熱反應，L是氣體
B. 正反應是放熱反應，L是氣體
C. 正反應是吸熱反應，L是固體
D. 正反應是放熱反應，L是固體或液體
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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）
cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）
A.
如圖反應：若p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B.
如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2
C.
如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.
如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)＋Y(g) 
2Z(g) H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述不正確的是( )
A.升高溫度；X的體積分數(shù)增大
B.增大壓強(縮小容器體積)，Z的物質(zhì)的量不變
C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變
D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大
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【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
A.用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B.化學方程式中a:b＝ 1:3，
C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
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【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應原理為: Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知該可逆反應在1000°C時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:
(1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為________，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當K值變大時，逆反應速率________.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)該反應達到平衡時下列說活錯誤的是________。
a.容器內(nèi)壓強保持不變
b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應方向移動
d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
(3)該溫度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應速率________。
(4)請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.Cl2與水反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑
C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D.CaCO3 和稀硝酸反應：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O
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【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )
A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1
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【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。
下列說法不正確的是_____________ (填字母序號)。
a. pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－
b. A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同
c. 當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H+)>c(OH－)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_____________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應的離子方程式：_____________。
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8
海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過程產(chǎn)物中有CO2和_____________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_____________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。
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