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          ①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：
          

          


          
ⅠA







0
          

          
①
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          



②
③



          

          
④

⑤



⑥

          （1）六種元素中，金屬性最強的元素位置位于元素周期表
          第三周期ⅠA族
          第三周期ⅠA族
          ，該元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式為
          2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
          2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫電子式）
          ，與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結構式為
          H-O-H
          H-O-H
          ．
          （3）畫出元素③的原子結構示意圖
          ，該元素形成的氣態(tài)氫化物通常極易溶解于水，其原因是
          NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵
          NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵
          ．
          （4）寫出元素④、⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由元素所在周期表中位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Cl元素，從原子的結構、元素周期律的遞變規(guī)律以及對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)等角度解答本題．
          解答：解：（1）周期表中，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性最強的元素應為Na，位于第三周期ⅠA族，該元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式為2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑，
          故答案為：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑； 
          （2）①和③可以形成眾多的化合物為烴類化合物，最簡單的物質(zhì)為CH4，其電子式為．與CH4電子總數(shù)相同的三原子分子是H2O，其結構式為H-O-H．
          故答案為：；H-O-H；
          （3）元素③為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結構示意圖為，該元素形成的氣態(tài)氫化物為NH3，NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵，所以，通常極易溶解于水．
          故答案為：；NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵；
          （4）元素④、⑥的最高價氧化物分別為NaOH、HClO4，為強堿、強酸，離子反應方程式為H++OH-═H2O，
          故答案為：H++OH-═H2O．
          點評：本題考查元素的推斷以及原子結構、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，題目難度不大，本題注意有關電子式和反應的離子的方程方程式的書寫，加強化學用語的學習．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

          請回答以下問題：
          （1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
          （2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
          從上到下依次減小
          從上到下依次減小
          ；
          （3）圖中5號元素在周期表中的位置是
          第三周期，ⅤA族
          第三周期，ⅤA族
          ；
          （4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為
          6＞5＞4
          6＞5＞4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
          578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
          （1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2
          ；用最簡式表示B、C合金的組成
          CaCu5
          CaCu5
          用元素符號表示）
          （2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對稱的空間構型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，而[A（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構型為
          平面正方形
          平面正方形
          ．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          （3）1mol D的單質(zhì)分子中存在
          NA
          NA
          個σ鍵
          NA個
          NA個
          π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，C原子與H+間形成的鍵叫
          配位鍵
          配位鍵
          ．
          （4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）
          Al2Cl6
          Al2Cl6
          ，Q屬于
          分子
          分子
          晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式
          NaHCO3、CH3COONa
          NaHCO3、CH3COONa
          ．
          （2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示
          氫鍵
          氫鍵
          ．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
          

          


          
化學鍵
F-D
F-F
B-B
F-B
C═D
D═D
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
          a＞c＞b
          a＞c＞b
          ．
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
          △H=-990.7kJ/mol
          △H=-990.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?柳州三模）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族．
          （1）寫出F2E2的電子式
          ．其中化學鍵類型為
          離子鍵和非極性共價鍵
          離子鍵和非極性共價鍵
          ．
          （2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學反應方程式為
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ；電解一段時間后，溶液 pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是
          Al2（SO4）3等
          Al2（SO4）3等
          （寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
          H2SO4等
          H2SO4等
          ．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
          1014-2a
          1014-2a
          ．
          （4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同．回答問題：
          ①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

          ②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為
          先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
          先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
          有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示．
          請回答下列問題．
          （1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為
           
          ；
          （2）A2F分子中F原子的雜化類型是
           
          ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為
           
          ；
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是
           
          ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結構
           
          （填字母代號），推理依據(jù)是：
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
           
          ；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
           
          （寫出表達式即可）．
          

			
          

			
          
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