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        1. (1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是________(填寫(xiě)編號(hào))。
          ①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
          (2)用“大于”、“小于”或“等于”填空:
          ①讀取量筒中液體的體積時(shí),視線偏高,讀取的體積數(shù)________實(shí)際體積數(shù)。
          ②用托盤(pán)天平稱取10.4 g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量_____10.4 g。
          ③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 _______0.1 mol/L。
          ④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度,量取待測(cè)液時(shí)未用該溶液潤(rùn)洗滴定管,測(cè)得的溶液濃度________實(shí)際濃度。
          (1) ③⑤  (2)①大于 ②小于 ③大于 ④小于

          試題分析:(1)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流,根據(jù)各實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定是否需要玻璃棒。
          (2)①根據(jù)量筒的讀數(shù)從下到上數(shù)值逐漸增大,并根據(jù)俯視時(shí)的讀數(shù)與液面的關(guān)系進(jìn)行分析;
          ②根據(jù)天平的稱量原理:左盤(pán)=右盤(pán)+游碼的讀數(shù)來(lái)分析;
          ③根據(jù)俯視時(shí)的刻度線與液面的關(guān)系進(jìn)行分析體積的大小,再根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高;
          ④根據(jù)量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管,待測(cè)液時(shí)濃度將變小,一定體積待測(cè)液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,待測(cè)液的濃度偏小。
          (1)①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH,用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液于試紙的中部,故①錯(cuò)誤;
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí),溶解需要玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流,故②錯(cuò)誤;
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體,加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱,無(wú)需玻璃棒攪拌,故③正確;
          ④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,用玻璃棒攪拌兩固體的混合物,故④錯(cuò)誤;
          ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀,將吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下,無(wú)需玻璃棒,故⑤正確,答案選③⑤。
          (2)①因量筒的讀數(shù)從下到上數(shù)值逐漸增大,俯視時(shí)的讀數(shù)比液面高,所以讀取的體積數(shù)大于實(shí)際體積數(shù);
          ②因天平的稱量原理:左盤(pán)=右盤(pán)+游碼的讀數(shù),用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,稱得的質(zhì)量為9.6g食鹽;
          ③因俯視時(shí)的刻度線比液面高,溶液的體積偏小,濃度偏大;
          ④因量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管,所以待測(cè)液時(shí)濃度將變小,一定體積待測(cè)液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)得的溶液濃度小于實(shí)際濃度。
          點(diǎn)評(píng):該題時(shí)高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意積累和總結(jié),并能靈活運(yùn)用。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4·7H2O,含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中,實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選          (選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”)。
          (2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式                        
          (3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時(shí),
          NH3·H2O的Kb
          Zn2+完全沉淀的pH
          Zn(OH)2溶于堿的pH
          1.8×10-5
          8.9
          >11
           
          由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為            (填序號(hào))。
          a.9                 b.10               c.11
          (4) MnO2精處理的主要步驟:
          步驟1:用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解,加熱除去過(guò)量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為              
          步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾。加活性炭的作用是                         ;
          步驟3:向?yàn)V液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液,調(diào)節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,灼燒至黑褐色,生成MnO2。灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
          (5) 查文獻(xiàn)可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體。
          ①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下,浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右;

          ②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下,酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5,由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇            mol/L左右。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
          C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
          A.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶
          B.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
          C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
          D.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
           
          實(shí)驗(yàn)操作
          目的
          A
          取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中
          證明乙醇羥基中氫原子不如水分
          子中氫原子活潑
          B
          取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中
          證明鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
          C
          將石蠟油在催化作用下,加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣
          體通入溴的四氯化碳溶液中
          證明產(chǎn)物不都是烷烴
          D
          蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間
          后,加新制備的Cu(OH)2,加熱
          證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)不符合“綠色化學(xué)”要求的是  (   )
          A.在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中,將CCl4萃取溴水中的溴改為CCl4萃取碘水中的碘
          B.在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
          C.將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放
          D.將實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體加熱分解制氧氣后的殘余物倒入下水道

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列讀數(shù)不正確的是(      )
          A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4
          B.用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
          C.用托盤(pán)天平稱量7.9 g NaCl固體
          D.用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)中,由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是(  )
          A.用量筒量取一定體積液體時(shí),俯視讀出的讀數(shù)
          B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,所測(cè)出的堿液的濃度值
          C.同一滴定實(shí)驗(yàn),一般要做三次,取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算,但某同學(xué)只做了一次
          D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;      
          A.裝置甲:測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的速率
          B.裝置乙:萃取碘水中的碘
          C.裝置丙:吸收氨氣
          D.裝置丁:海水蒸餾得淡水

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          同步練習(xí)冊(cè)答案