Question

（2013?濟(jì)南二模）金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)．
（1）寫(xiě)出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式為

CuCl

．
（3）向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂．晶體．氨分子中N原子的雜化方式為

sp³

．上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有

離子鍵

和

配位鍵

．
（4）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃大，其原因是

NH₃分子之間有氫鍵作用，故沸點(diǎn)明顯高于PH₃

．

Answer 1

分析：（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式；
（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有Cl原子數(shù)目，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（3）NH₃分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，內(nèi)界離子與外界離子以離子鍵結(jié)合；
（4）含有氫鍵的物質(zhì)其沸點(diǎn)增大．

解答：解：（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

6

=4，故化學(xué)式為CuCl，
故答案為：CuCl；
（3）NH₃分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵，NH₃分子中N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，內(nèi)界離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-以離子鍵結(jié)合，
故答案為：sp³；配位鍵；離子鍵；
（4）氮原子電負(fù)性較大，導(dǎo)致氨氣分子之間有氫鍵作用，而PH₃中不存在氫鍵，所以NH₃的沸點(diǎn)比PH₃大，
故答案為：NH₃分子之間有氫鍵作用，故沸點(diǎn)明顯高于PH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、化學(xué)鍵與絡(luò)合物、晶胞計(jì)算等，難度中等，掌握均攤法進(jìn)行晶胞的計(jì)算．