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          T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。則下列說法正確的是
          A．反應開始至a點時υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
          B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
          C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0
          D．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A．1，故A正確；B．如該反應△H＞0，升高溫度平衡應向正反應方向移動，則平衡時H2的物質(zhì)的量應小于T℃時，與圖象不符，故B錯誤；C．如降低壓強，反應速率減小，達到平衡所用時間較長，但圖中曲線反應速率較大，達到平衡時間較短，與圖象不符，故C錯誤；D．T℃時，達到平衡時H2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡時，，故D錯誤。故選A。
          考點：本題考查了化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意分析圖象中氫氣的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應的特點判斷外界條件對平衡移動的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2 
          B．N2O4和NO2的濃度相等 
          C．體系中各組分的濃度不再變化 
          D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 (  )
          A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 
          C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
          體系的壓強不再改變 
          體系的溫度不再改變
          各組分的濃度不再改變 
          各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
          單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 
          A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

          A．反應的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g) 
          B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
          C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
          D．若t1="10" s，A在t0~t1時間段的反應速率為0.00225 mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
          A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％                
          B．Q1+Q2="Q" 
          C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
          D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應：N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 
          A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
          B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
          C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
          D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數(shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
          A．平衡時甲中的A的體積分數(shù)為0.4
          B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
          C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
          D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 
          ①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
          A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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