Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_________________________________________________.
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果____________；
② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果____________；
③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果____________；
④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果____________。

Answer 1

（1）1000mL容量瓶 （2）①　酸②　觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（3）80.8％　（4）①　無影響�、凇∑�高�、邸∑�低　④　偏高

解析試題分析：(1) 配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；(2)鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放；滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色變化；(3)消耗鹽酸體積平均為20.20mL，0.1000 mol/L ×20.20mL×10^-3=20.00mL×10^-3×c(NaOH),c(NaOH)=0.101mol/L。所以燒堿的純度為0.101×1×40g/5g=0.808。 (4)用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響；滴定過程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測定結(jié)果偏大；滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏��；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高。
考點(diǎn)：酸堿中和滴定
點(diǎn)評：酸堿中和滴定時(shí)，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動(dòng)錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化。