[題目]下表為長式周期表的一部分.其中的編號代表對應的元素.請回答下列問題:(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框 .(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為 ,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為 .(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料.常把該物質的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關該分子的說法正確的是 . A．分子間存在氫鍵 B．屬于非極性分子C 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。

(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________。

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料，常把該物質的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該分子的說法正確的是_____ 。

A．分子間存在氫鍵 B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該分子中，中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍色配合物, 其化學式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個數(shù)為__________，配體分子的空間構型為_______ ；與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________。

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為：___________(用元素符號填空)。

(6)元素⑩的焰色為綠色，很多金屬元素能形成焰色反應的原因為_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結構如圖所示�？梢杂�____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中，⑧離子的配位數(shù)為_____________；若晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。

【答案】 Ni BD [Cu(NH3)4]SO4·H2O 16NA 三角錐形 H3O+ N<O<Na 電子從較多高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到能量低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，常以一定波長光的形式釋放能量，形成焰色反應 X射線衍射實驗法 8 ××1010

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為S元素，⑧為Ca元素，⑨為Ni元素，⑩為Cu元素，結合原子結構和晶胞的計算方法分析解答。

(1)元素周期表前四周期的邊框如圖，故答案為：；

(2)表中屬于d區(qū)的元素為Ni，Ni為28號元素，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為，故答案為：Ni；；

(3)②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，該氫化物為乙烯(C2H4)。

A．C元素電負性不大，分子間不存在氫鍵，故A錯誤；

B．乙烯為平面對稱結構，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；

C．分子中含有1個C=C雙鍵、4個C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個σ鍵、1個π鍵，含有5個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；

D．C原子含有1個C=C雙鍵、2個C-H鍵，雜化軌道數(shù)為3，原子采用sp2雜化，故D正確；

故答案為：BD；

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍色配合物，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，配合離子[Cu(NH3)4]2+中生成4個配位鍵，1個氨氣分子中含有3個σ鍵，因此1個配離子中含有σ鍵=4+3×4=16，因此 1摩爾該配合離子含有σ鍵個數(shù)為16NA，配體為氨氣分子，NH3分子中N含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，采用sp3雜化，空間構型為三角錐形；與NH3分子互為等電子體的陽離子為H3O+，故答案為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O；16NA；三角錐形；H3O+；

(5) 氣體Na+從8電子穩(wěn)定結構再失去1個電子最難，氣體基態(tài)O+從2p3半充滿穩(wěn)定結構再失去1個電子較氣體基態(tài)N+從2p2失去1個電子更難，故第二電離能：N<O<Na，故答案為：N<O<Na；

(6)銅元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應的微觀原因為：電子從較多高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到能量低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，常以一定波長光的形式釋放能量，形成焰色反應，故答案為：電子從較多高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到能量低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，常以一定波長光的形式釋放能量，形成焰色反應；

(7)晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，X-射線衍射可以看到微觀結構，通過X射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體；黑色球為F，白色球為Ca，晶胞中F原子數(shù)目為8，Ca原子數(shù)目為8×+6×=4，氟離子配位數(shù)為4，原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比，則鈣離子配位數(shù)為8；晶胞質量為span>g，該晶體的密度為agcm-3，則該晶胞的體積是為g÷agcm-3=cm3，則晶胞的棱長=cm=×1010pm，根據(jù)圖示，晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為晶胞棱長的一半=××1010pm，故答案為：X射線衍射實驗法；8；××1010。

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（1）a裝置的名稱___________________________;

（2）收集氯氣的方法為___________________________;

（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質量為______，參加反應的HCl的物質的量為_______________。

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已知SiHCl3的性質如下：沸點為33．0℃；密度為1．34 g·mL－1；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應；在空氣中易被氧化。請回答：

(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點為_____________________。

(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(3)裝置E的作用為___________________。

(4)相關實驗步驟如下，其合理順序為_______________ (填序號)。

①加熱裝置C，打開K2，滴加6．5 mL SiHCl3；

②打開K1，裝置A中反應一段時間；

③關閉K1； ④關閉K2； ⑤加熱裝置D至1357 K。

(5)計算SiHCl3的利用率：對裝置E中液體進行分液操作，取上層液體20．00 mL轉移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液。用0．1 mol·L－1鹽酸滴定，達到滴定終點時，消耗鹽酸20．00 mL。達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。SiHCl3的利用率為__________％(保留兩位小數(shù))。

(6)設計實驗，檢驗SiHCl3與水反應后，所得溶液中存在鹽酸___________________

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【題目】I、有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80％時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式_________ 。

②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應在a點時已達平衡狀態(tài)， a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質的量之比為2∶1時的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。

(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù)，否則不給分)。

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【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。下列有關說法正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

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A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

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B.混合氣體的壓強不再變化

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D.氧氣的轉化率不再變化

(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為______，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應控制的最佳溫度在_______K左右。