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          【題目】在化學(xué)實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是 (　　)
          ①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
          ②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
          ③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
          ④給試管中的液體加熱時，液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一
          ⑤點燃添滿酒精的酒精燈
          ⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人
          A. ⑤⑥ B. ①②③
          C. ①②③④⑥ D. 全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：①不純的氣體燃燒容易發(fā)生爆炸，所以可燃氣體燃燒前應(yīng)檢查純度，故正確；②濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，故正確；③濃堿液具有堿性，能腐蝕皮膚，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故正確；④給試管中的液體加熱時，液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一，故正確；⑤裝滿酒精的酒精燈容易灑出引起燃燒，為了能使酒精燈正常燃燒，酒精的量不超過其容積，故錯誤；⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人，故正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2
          C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
          A. 在 16g18O2中含有NA個氧原子
          B. 16gCH4中含有4NA個C-H 鍵
          C. 22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為 44
          D. 含 NA個Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是( )
          A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
          C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1  D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
          A．負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
          B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
          C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
          D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
          已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )
          A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是( )
          ①NaOH(aq)＋H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH1
          NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2
          ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
          CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH4
          A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
          C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：  。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是
          A．平衡時，pH越小，c（）越大
          B．A點CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
          C．A點CrO轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014 
          D．平衡時，若溶液中c（）=c（），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是  。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由  。
          （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會  ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          （6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________
          

			
          

			
          
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