Question

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。CO和H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入2.4 mol CO和2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，寫出必要的計(jì)算過(guò)程進(jìn)行計(jì)算：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________。

(2)此時(shí)向容器中再通入0.7 mol CO氣體，判斷平衡移動(dòng)的方向________________。

Answer 1

【答案】50 平衡逆向移動(dòng)

【解析】

(1)根據(jù)方程式計(jì)算各組分的平衡濃度，在代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
(2)根據(jù)Qc與K的大小關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向；

(1) ，則K= ；

答案為：50；
(2)原平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量n總=(0.4+0.1+0.2)mol/L×4L=2.8mol，再?zèng)_入0.7molCO后n'總=2.8mol+0.7mol=3.5mol，此時(shí)體積為×4L=5L，此時(shí)各組分的濃度為c(CO)= =0.46mol/L，c(H2)==0.08mol/L，c(CH3OH)==0.16mol/L，Qc==54＞K，平衡逆向移動(dòng)；
答：平衡逆向移動(dòng)。