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          【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的
          A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
          C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結構，元素X的原子有3個電子層，說明X原子位于第三周期，最外層有4個電子，說明位于ⅣA族，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式，書寫正確的是
          A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－
          B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
          C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
          D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3H2O+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置合理且能達到實驗目的的是
          A. 實驗室用裝置①制取氨氣
          B. 裝置②將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          C. 裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
          D. 裝置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列熱化學方程式：
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
          ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
          ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol
          可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)
          A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
          C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
          （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
          則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
          （3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
          a、體系壓強保持不變  b、混合氣體顏色保持不變
          c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是
          A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
          B．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
          C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
          D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：
          (1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。
          (2) 單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學式為__   __。
          (3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況。
          ①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 。
          ②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為__ __。
          ③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__ __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中含有大量的H＋和SO42－，則此溶液還能大量存在的離子組是 
          A．Na＋、Fe2＋、NO3－ 
          B．Na＋、Mg2＋、NO3－
          C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－ 
          D．K＋、Na＋、S2O32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol  L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
          A．HC1溶液的體積為80 mL   B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a＜50
          C．當a值為30時，b值為0.01 D．當a值為10時，b值為0.03
          

			
          

			
          
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