Question

【題目】實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：

（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點后一位）

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）

A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；

B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C．定容時眼睛俯視刻度線；

D．定容時眼睛仰視刻度線；

Answer 1

【答案】2.1mL BCAFED AC

【解析】

(1)、根據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；

(2)、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作順序的排序；

(3)、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷。

(1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得: x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，

故答案為：2.1mL；

(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。

所以操作順序是BCAFED，

故答案為：BCAFED；

(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；

C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；

D、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；

故選：AC；