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          在一定條件下，還原性順序?yàn)椋?img align="absmiddle"  SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/6206/2166/0214/f6e17b313458758c109bd79454d47802/A/Image63313.gif" width=25 HEIGHT=20>＜＜＜＜＜，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          

          [　　]
           
 
 

          A．
           

          B．
           

          C．
           
 
 
 

          D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		


          解析：根據(jù)物質(zhì)的還原性順序可知它們所對(duì)應(yīng)的氧化劑氧化性的順序?yàn)椋?/FONT>＞＞＞＞＞S．由此判斷A、B、C可以發(fā)生，D不行．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
          主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
          【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
          步驟2．靜置后取上層清液，檢測(cè)NaCl0的濃度．
          步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
          步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
          步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見(jiàn)圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
          步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
          （1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
           
          ．
          （2）步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是
           
          ．
          a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
          b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          d．確定步驟5所需的回流時(shí)間
          （3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)
           
          （選填：“放熱”或“吸熱”）．
          （4）步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是
           
          ．
          （5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
          a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
          b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
          d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
           
          滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
          ②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，還原性順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
          
                
          A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+C、I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D、2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析）
				題型：013
			
          

						
          

          在一定條件下，還原性順序?yàn)椋?img align="absmiddle"  SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A0/0013/0369/547efc9d725320632f0638414a9a0391/A/Image63313.gif" width=25 HEIGHT=20>＜＜＜＜＜，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          

          [　　]
           
 
 

          A．
           

          B．
           

          C．
           
 
 
 

          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校高三4月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
          主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
          3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
          CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
          【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
          步驟2．靜置后取上層清液，檢測(cè)NaClO的濃度。
          步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
          步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h。
          步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見(jiàn)圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。

          步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產(chǎn)品。
          (1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是      。
          (2)步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是      。
          a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
          b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          d．確定步驟5所需的回流時(shí)間   
          (3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)            （選填：“放熱”或“吸熱”）。
          (4)步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是      。
          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
          a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。
          b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失，計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
          d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在     滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。
          ②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：     
          

			
          

			
          
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