【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
【答案】C
【解析】
由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的
，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將生成的
稀釋，減小爆炸危險，④中發(fā)生
，因與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的
。
A．②為飽和食鹽水可除去氯氣中的，③中濃硫酸干燥氯氣，A正確；
B．因在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸，故干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險，B正確；
C．由沸點可知⑤中進行冷卻分離,最后出來的氣體為空氣及過量的，在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯誤；
D．因與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確；
故答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。
(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是
A.海水提溴時用
吸收
蒸氣：
B.將煤氣化為可燃性氣體：
C.用電解法冶煉金屬鎂：
熔融
D.燃煤時加入
脫硫：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。
(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是____________。NO3- 離子的空間構(gòu)型是______。
(3)CO與N2互稱等電子體。下表為CO和N2的有關(guān)信息。
鍵的類型 | A-B(單鍵) | A=B(雙鍵) | A≡B(叁鍵) | |
鍵能(kJ/mol) | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是________________________。
(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該配合物中氯原子的雜化方式為_________________________。
②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________個σ鍵。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1。假設(shè)每摩爾水中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B.實驗檢測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
C.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
D.“水”電池是一種能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電的裝置，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。則每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素。回答下列問題：
（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有____性；下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填標(biāo)號)。
a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)
b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)
c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（2）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為____。
（3）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為______，現(xiàn)象為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。若合成氨廠將此反應(yīng)的工藝條件定為：①反應(yīng)溫度：300℃；②反應(yīng)壓強：300 atm；③使用鐵作催化劑，其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（ ）
A.①②B.①③C.②③D.①②③
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