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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合價升高，被氧化，SO2中S元素的化合價降低，被還原，結合方程式的化學計量數(shù)關系進行判斷．
          解答：解：應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合價升高，被氧化，SO2中S元素的化合價降低，被還原，
          由方程式計量數(shù)關系可知，
          當有2molH2S被氧化時，有1molSO2被還原，
          則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為2：1，
          故選D．
          點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意把握元素的化合價的變化，結合化學方程式計算即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于反應：SO2+2H2S═3S↓+2H2O 的描述中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟寧一模）水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
          I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
          H2O+H2O?OH-+H3O+
          H2O+H2O?OH-+H3O+
          ．
          Ⅱ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”．請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式．
          （1）H2O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
          已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質，W、V是化合物．
          ①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為
          2F2+2H2O═O2+4HF
          2F2+2H2O═O2+4HF
          ；
          ②V是水，化學方程式為
          O2+2H2S═S+2H2O
          O2+2H2S═S+2H2O
          ．
          （2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
          A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
          ①A+H2O
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          ；
          ②B+H2O
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ；
          （3）某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5與水的反應描述正確的是
          CD
          CD
          （填選項）．
          A．NH5與水反應時，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應時，NH5既是氧化劑又是還原劑
          C．NH5與水反應時，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
                 A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
                 H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
                 C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
             （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。
             （2）下列有關分子結構的說法正確的是            。
                 A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
                 B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
                 C．H2S分子呈V形結構
                 D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
             （3）下列有關說法不正確的是      。
                 A．H2O、CO、COS均是極性分子
                  B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2
                 C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH
                 D．相同壓強下沸點：CO>N2
             （4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。
             （5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
             （6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。
                 B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下：
                 實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應2h，反應的產率和轉化率均非常高。
             （1）采用回流反應2h的目的是             。
             （2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。
             （3）不同鈮酸用量對產率和轉化率影響，如下表：
           
              
          鈮酸用量/mol
                      		    
          0.01
                      		    
          0.02
                      		    
          0.03
                      		    
          0.05
                      		    
          0.1
                      		    
          0.15
                      		    
          0.2
                      		    
          0.6
                      		 
           
              
          產率%
                      		    
          87.3
                      		    
          88.2
                      		    
          90.3
                      		    
          94.2
                      		    
          92.9
                      		    
          93.1
                      		    
          91.8
                      		    
          92.3
                      		 
           
              
          轉化率%
                      		    
          89.7
                      		    
          92.1
                      		    
          93.9
                      		    
          98.9
                      		    
          94.9
                      		    
          95.7
                      		    
          93.9
                      		    
          94.3
                      		 
                 在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
             （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。
             （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表：
           
              
          序號
                      		    
          醛
                      		    
          醇
                      		    
          轉化率%
                      		    
          產率%
                      		 
           
              
          1
                      		    
          鄰羥基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          94.3
                      		    
          89.6
                      		 
           
              
          2
                      		    
          鄰羥基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          93.6
                      		    
          88.7
                      		 
           
              
          3
                      		    
          鄰氯苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          93.1
                      		    
          87.3
                      		 
           
              
          4
                      		    
          間硝基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          54.2
                      		    
          34.1
                      		 
           
              
          5
                      		    
          鄰硝基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          89.9
                      		    
          79.5
                      		 
           
              
          6
                      		    
          對硝基苯甲醛
                      		    
          甲醇
                      		    
          65.7
                      		    
          41.9
                      		 
                 從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規(guī)律是   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年上海市浦東新區(qū)高考預測化學卷
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O2、鹽酸反應）：
          4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
          FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
          2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
          2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
          Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
          通過分析上述反應，進行計算：
          （1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO2的體積分數(shù)為__________（計算結果保留3位小數(shù)）。
          （2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
          （3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）？
          （4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數(shù)）?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆新疆兵團農二師華山中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氫硫酸在空氣中有如此反應：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正確的是（   ）
          


          A．屬于置換反應                         B．還原性：H2O>
H2S
          


          C．氧化性：O2>
S                         D．酸性：H2S>
H2O
          


           
          

			
          

			
          
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