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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列能量轉化過程中有化學能變化的是（ ）
          A.氯化銨熱分解反應
          B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應
          C.碘升華
          D.綠色植物的光合作用生成淀粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】ABD
          【解析】解：A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl，屬于化學變化，轉化過程中有化學能變化，故A正確； 
          B．氮氣和氫氣化合生成氨的反應，屬于化學變化，轉化過程中有化學能變化，故B正確；
          C．碘升華是物理變化，轉化過程中沒有化學能變化，故C錯誤；
          D．綠色植物的光合作用生成淀粉，屬于化學變化，轉化過程中有化學能變化，故D正確；
          故選ABD．
          根據物理變化和化學變化的區(qū)別分析，有新物質生成的物質變化為化學變化，沒有新物質的生成的物質變化為物理變化，化學變化中有化學能變化，以此分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（ ）
          A.三氯化鐵作凈水劑
          B.硅膠作干燥劑
          C.漂粉精作消毒劑
          D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（ ） 
          離子
          Na+
          Al3+
          Cl﹣
          X
          個數
          2a
          a
          a
          b

          A.NO3﹣、2a
          B.SO42﹣、2a
          C.OH﹣、2a
          D.SO42﹣、4a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
          A.一種化合物B.兩種單質
          C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是
          A. 提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
          B. 長玻璃管起冷凝回流作用
          C. 不能用水浴加熱
          D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
          ②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
          （2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
          ①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
          ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：
          溶質
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          HCN
          電離平衡常數Ka
          1.75×10-5
          Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
          3.2×10-8
          6.2×10-10
          ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
          ②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
          a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
          ③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數值列出計算式即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定元素種類的是（ ）
          A.質子數
          B.電子數
          C.中子數
          D.質子數和中子數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是
          A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大
          C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。
          請完成下列各題：
          （1）寫出反應類型：反應①__________________，反應④____________________。
          （2）寫出反應條件：反應③__________________。
          （3）反應②③的目的是：________________________________________________。
          （4）寫出反應⑤的化學方程式：__________________________________________。
          （5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，檢驗該物質存在的試劑是_______________________________________________。
          （6）1,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產物中存在順反異構，寫出順式產物結構簡式_________________，
          

			
          

			
          
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