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        1. 【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多

          B.C(石墨)=C(金剛石H=+11.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

          C.我國目前使用的主要能源是化石燃料,屬于不可再生能源

          D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

          【答案】C

          【解析】

          A.燃燒為放熱反應(yīng),同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高,則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量少,故A錯誤;

          B.由C(石墨)=C(金剛石) H=+11.9kJmol1可知,石墨能量低,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;

          C.化石燃料主要包含煤、石油和天然氣,均屬于不可再生能源,故C正確;

          D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,而H元素對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水,故D錯誤;

          故選:C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

          CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

          已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

          ②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2CO2,

          現(xiàn)用12.0g溴和足量的乙醇制備12-二溴乙烷,實驗裝置如圖所示:

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

          類別

          乙醇

          12-二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          密度/g·cm-3

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點/

          78.5

          132

          34.6

          熔點/

          -130

          9

          -116

          回答下列問題:

          (1)在此制備實驗中,A中按最佳體積比31加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是__________。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是 __________________

          (2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現(xiàn)象是_______________

          (3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液,其目的是____________

          (4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴,判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法 ______________。

          (5)12—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置分層、分液后,若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用______________洗滌除去;若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________(填操作方法名稱)的方法除去。

          (6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是________________。

          (7)若實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品,1,2—二溴乙烷的產(chǎn)率為__________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】目前,我國使用的能源主要是煤、石油、天然氣等,這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源,研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù)?茖W家預(yù)測氫能將是21世紀最理想的新能源之一。

          (1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________(填序號)。

          A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.光解海水

          (2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

          已知:

          由甲烷制氫氣的一個缺點是________

          (3)進行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時,常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣,使部分燃燒,其目的是_________________________。

          (4)鎂鋁合金()是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的、單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。

          ①熔煉制備鎂鋁合金()時通入氬氣的目的是____________________________________

          ②在足量的溶液中,混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出的物質(zhì)的量為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下

          下列說法不正確的是( )。

          A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

          C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在溫度為T時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的為( )

          A.A、C兩點的反應(yīng)速率:vA)>vC

          B.AC兩點氣體的顏色:A深,C

          C.B點正逆反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)

          D.A、C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量:AC

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:

          1)寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學方程式:___________。

          2___________(填不能)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒,其原因是_____。

          3)如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量_____增加、減少不變),所求中和熱數(shù)值_____增加、減少不變)。

          4)某研究小組將裝置完善后,把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖 2 所示(實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL);卮鹣铝袉栴}:研究小組做該實驗時環(huán)境溫度_________(填高于、低于等于22℃。

          5)①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

          溫度

          實驗次數(shù)

          起始溫度 t1

          終止溫度 t2/

          溫度差平均值

          (t2t1)/

          HCl

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          32.9

          ________________________

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          37.0

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          32.5

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          33.3

          ②近似認為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c4.18 J/(g·)。則中和熱Δ H_________( 取小數(shù)點后一位)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:

          1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2、c3,則其關(guān)系是_____(用“>、<=”表示,下同)。

          2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出 H2 的速率依次為 b1b2、b3,則其關(guān)系是________________。

          3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2V3,則其關(guān)系是________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO[Zn(CN)4]2+4H+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法不正確的是

          A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

          B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

          C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

          D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3sp雜化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

          ① ② ③ ④

          A. 裝置可用于證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

          B. 若裝置XCCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫

          C. 裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

          D. 裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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