【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層
C.圖③所示裝置，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D.圖④所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)．
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_______________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。
(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。
(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．
①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。
②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗KI3溶液的體積/mL | 19.98 | 20.02 |
到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O35H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前正研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2+Q為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________；
(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是_______；
A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應(yīng)體系的溫度
C. 降低反應(yīng)體系的溫度 D. 縮小容器的體積
(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中；請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比表面積 （m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | __________ | __________ | __________ | 124 |
Ⅲ | 350 | ________ | ____________ | 124 |
(4)請(qǐng)畫(huà)出題表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中CO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。______________
(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去�，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一試管一氧化氮?dú)怏w倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個(gè)試管，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散，則試管內(nèi)稀硝酸的濃度為_________mol/L；若繼續(xù)通入氧氣，將試管內(nèi)溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L。
(6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，當(dāng)氨氣與NOx等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，則x=_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。
(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來(lái)自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。
(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過(guò)濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。
(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。
(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量?jī)x器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)。
(5)若上述過(guò)程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(保留3位小數(shù))
(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)有漏液情況，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過(guò)下列反應(yīng)合成：
下列有關(guān)敘述正確的是
A.物質(zhì)A是苯甲醇的同系物
B.物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)
C.可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質(zhì)
D.1 mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化硫（S2C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑
B.每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:3
D.每生成48g硫會(huì)斷裂2mol氫氧鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) ：
溫度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過(guò)10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=______；
（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有____________、____________；
（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖所示：
（i）pH=2時(shí)溶液存在如下等量關(guān)系： c（K+）=_____________;
（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2是造成空氣污染的主要原因之一�？梢杂�Na2SO3溶液為吸收液除SO2。
(1)反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進(jìn)行解釋：_________________。
(3)在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________。
(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固體完全溶解后（忽略溶解過(guò)程中溶液溫度變化）溶液中c（Na+）:c（SO32-）的比值________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示
以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
A.①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度
B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾
C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾
D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好
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