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          鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學習小組做了以下實驗：
          ①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
          ②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。
          （1）根據(jù)實驗①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3?nH2O？試通過計算回答。
          （2）根據(jù)實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO3？理由是什么？
          （3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共6分）
          （1）否;若只含F(xiàn)e2O3?nH2O，則Fe2O3與H2O的物質(zhì)的量之比為
          10.528÷160/（12.574-10.528）÷18=0.0658：0.114=1：1.72      n＞1，不合題意（2分，合理即可）  （2）有，因為只有FeCO3顯還原性（1分，合理即可）
          （3）Fe2O3?0.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3：0.012mol（各1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
          A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
          B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
          C．無法計算原混合物的質(zhì)量
          D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (9分)在一次化學興趣小組活動中，一小組利用物質(zhì)間互變，設計成一平面“魔方”，如圖所示：

          已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。
          ②有下列表格：
          物質(zhì)
          		純A(單質(zhì))
          		B(溶液)
          		D(固體)
          		G(溶液)
          顏色
          		銀白色
          		黃色
          		紅棕色
          		淺綠色
          ③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E和G。
          根據(jù)以上信息填空：
          (1)寫出D的化學式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
          (2)寫出下列反應的化學方程式：E→A________；A→B________。
          (3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          （1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：                       ；若反應過程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會有          g Cu溶解。
          （2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

          請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：
          ②                   ，⑤                      。
          請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：                                       ；
                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖4所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為
          A．1:1:1B．1:3:1C．3： 3： 8D．1:1:4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：

          根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
          （1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是：__________________________________；
          （2）請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵                        ；
          （3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是     （填寫離子符號）；
          （4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
          （1）已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是         。
          （2）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
          ①電解質(zhì)溶液X是          ；
          ②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為        ；
          ③原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
          （3）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

          ①M是          極；
          ②圖丙中的②線是____離子的變化。當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入    L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應用最廣泛。請回答下列問題：
          （1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是
          A．Na2O2在反應中只作氧化劑
          B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
          C．O2是還原產(chǎn)物
          D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
          （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          ①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                           。
          ②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
          甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
          乙同學結(jié)合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
          ③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
          ④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
          ⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結(jié)合化學方程式加以說明
                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應后，得到a g銅，則參加反應的HNO3與Cu(NO3) 2的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A．7:1B．7:8C．1:7D．8:21
          

			
          

			
          
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