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          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點(diǎn)為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
          A.增加 c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)
          C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃
          D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
          B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；
          C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；
          D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)的△H＜O
          B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51
          D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來(lái)。降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
          (1)寫出其分子式____________。
          (2)當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成_____________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。 
          (3)根據(jù)降冰片烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷：降冰片烷屬于______________________。
          a.環(huán)烷烴 b.飽和烴 c.不飽和烴 d.芳香烴
          (4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________________。 
          a.能溶于水 b.能燃燒 c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
          d.能發(fā)生加成反應(yīng) e. 能發(fā)生取代反應(yīng) f. 常溫常壓下為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。
          下列說(shuō)法正確的是
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/moI/L
          物質(zhì)的平衡濃度moI/L
          O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
          c(SO2)
           c(O2)
           c(SO3)
          c(SO3)
          Ⅰ
          723
          0.2
          0.2
          0
          0.04
          α1
          Ⅱ
          723
          0
          0.1
          0.2
          α2
          Ⅲ
          723
          0.4
          0.4
          0 
          α3
          IV
          823
          0
          0.1
          0.2
          α4
          A. 達(dá)到平衡時(shí)， α1+α2=1
          B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅠ>PIV
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
          D. 達(dá)平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是
          ①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
          ③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
          ⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A
          B
          C
          D
          片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液
          驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
          驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)
          驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.通電使NaCl 發(fā)生電離
          B.電極a 是陽(yáng)極
          C.Na+向 b 極移動(dòng)
          D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是
          A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的
          B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/span>
          C.有機(jī)物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng)，回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。
          (1)已知：
          CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；
          CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ  mol-1；
          HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ  mol-1；
          CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ  mol-1。
          則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          (2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。
          Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：
          Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
          肌紅蛋白  氧合肌紅蛋白
          (4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。
          (5)溫度為37 ℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：
          ①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
          ②已知37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。
          

			
          

			
          
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