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          【題目】下列有機(jī)物說法不正確的是（ ）
          A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
          B.萘環(huán)上的一個H原子被一C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種
          C.對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
          D.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A：分別在1、2、3號C上，則的名稱為1，2，三溴丙烷，故A錯誤；
          B.萘環(huán)上有2種H，有4種，則取代后的產(chǎn)物共有種，故B正確；
          C.對甲基苯乙烯中，只有甲基上2個H與其它原子不共面，則最多有17個原子共面，故C正確；
          D.立方烷結(jié)構(gòu)對稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個氯原子在同一個面上有一種情況，三個氯原子不在同一個面上有二種情況，情況1，2個氯原子在立方烷的棱上，另1個氯原子在對角線上，情況2，三個氯原子構(gòu)成正三角形，所以同分異構(gòu)體有三種，故D正確；
          故答案選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
          (1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
          a.  b.  c.  d. 
          ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價________。
          ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔�XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
          ②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
          ③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
          A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
          B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
          D.壓強(qiáng)為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
          回答下列問題：
          （1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。
          A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
          （2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。
          A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動
          （3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值(t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ___________
          2
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          3
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是
          A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
          B.該實驗中收集氯氣的方法不正確
          C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
          D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
          A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
          B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)： 2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2Fe
          C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
          D.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質(zhì)6.0%)中回收金屬Pd的工藝：
          已知：γ-Al2O3能與酸反應(yīng)，α-A12O3不與酸反應(yīng)。
          回答下列問題：
          (1)“預(yù)處理”時，γ-A12O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為α-A12O3，該操作的主要目的是_________。
          (2)“酸浸”時，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl42-，其離子方程式為_________。
          (3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。
          (4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是_________。兩者相比，_________(填化學(xué)式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)。
          (5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學(xué)方程式為_________。
          (6)酸性條件下，BrO3-能在負(fù)載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-。
          ①發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的電極應(yīng)接電源的_________極(填“正”或“負(fù)”)；
          ②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當(dāng)電流密度過大時，該電極會發(fā)生副反應(yīng)生成_________填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
          已知：
          ①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。
          ②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質(zhì)。
          ③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
          請回答：
          （1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO-和IO離子。
          ①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為__。
          ②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快，其原因是__。
          （2）步驟Ⅱ，水合肼與IO-反應(yīng)的離子方程式為__。
          （3）步驟Ⅲ，多步操作為：
          ①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
          ②將溶液A的pH值調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
          ③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C；
          ④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。
          上述①②③操作中，調(diào)整pH值時依次加入的試劑為__。
          A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
          （4）步驟Ⅳ，采用改進(jìn)的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。
          ①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有__。
          A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
          ②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為__。
          （5）將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序__。
          加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品（選填序號）。
          ①減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過濾 ④真空干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          （1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。
          （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          （3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
          A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
          ①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
          B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。
          

			
          

			
          
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