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          下列實驗方法不可行的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
          

          

          B．
          		

          用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉
          

          

          C．
          		

          用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
          

          

          D．
          		

          C2H5Br與NaOH溶液混合振蕩后加入AgNO3溶液，以檢驗Br－離子
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
          （1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
          銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
          銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
          ．
          可以證明有余酸的實驗方案是
          ad
          ad
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
          ac
          ac
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
          （b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
          （c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
          Cu2++S2-═CuS↓
          Cu2++S2-═CuS↓
          ．
          （4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
          反應后溶液的體積
          反應后溶液的體積
          ．
          （5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
          探究Ⅰ：
          （1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
          ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
           

          ②裝置A中反應的化學方程式是
           
          ．
          ③該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
           
           （填字母）．
          A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
          B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
          探究Ⅱ：
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
           
          ．
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1：SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
          猜想3：
           
          ；
          ①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是
           
          ，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”），理由是
           
          ．
          ②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是
           
           （填序號）．
          a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
           
          ；
          ②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是
           
          ；
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
          先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是
           
          （填寫編號）．
          A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
          B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
          D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          請你對不可行的方案中選出一例進行分析：
           
          [要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
          （4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗方法不可行的是                         （    ）
            
          A．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
            
          B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉
            
          C．用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
            
          D．C2H5Br與NaOH溶液混合振蕩后加入AgNO3溶液，以檢驗Br―離子
          

			
          

			
          
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