Question

（2013?上饒一模）常溫下，在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是（　�。�

A．當pH=7時，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

B．當a=25時，一定有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

C．當c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時，a一定大于12.5

D．當c（OH^-）＞c（H⁺）時，a一定小于12.5

Answer 1

分析：A、當pH=7時，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；c（OH^-）=c（H⁺），以此進行分析；
B、當a=25時，醋酸過量，根據(jù)物料守恒應有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；
C、根據(jù)溶液呈電中性分析，當c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過量；
D、根據(jù)a=12.5時，恰好反應生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性分析．

解答：解：A、當pH=7時，根據(jù)溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺），此時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B、當a=25時，醋酸過量，是NaOH物質(zhì)的量的2倍，應有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B錯誤；
C、根據(jù)溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），當c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過量，a一定大于12.5，故C正確；
D、a=12.5時，恰好反應生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性，所以當c（OH^-）＞c（H⁺）時，a不一定小于12.5，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意溶液電中性的原理的利用以及醋酸為弱酸算這兩點．