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          （2013?浦東新區(qū)三模）下述有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．碘單質(zhì)可溶于溴苯；
          B．除雜不能將原物質(zhì)除掉；
          C．過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，以免將濾紙戳破；
          D．蒸餾水不改變錐形瓶中要測(cè)定物質(zhì)的總量，因此不影響滴定結(jié)果．
          解答：解：A．溴與碘化鉀溶液反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可溶于溴苯，不能用分液分離，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤； 
          B．CO2與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，SO2與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和二氧化碳，將原物質(zhì)SO2除掉，故B錯(cuò)誤；
          C．過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，以免將濾紙戳破，故C錯(cuò)誤；
          D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，但是其所含有的是蒸餾水，不改變錐形瓶中要測(cè)定物質(zhì)的總量，因此不影響滴定結(jié)果，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查除雜和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意知識(shí)的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：
          

          


          
時(shí)間（s）
0
500
1000
1500
          

          
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
          

          
t2℃
20
a
b
c
          下列說法一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

          （1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有
          重晶石和鋁都使用粉末
          重晶石和鋁都使用粉末
          、
          加熱
          加熱
          ．
          （2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
          、
          MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
          MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
          ．
          （3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是
          取最后一次洗滌液于試管中
          取最后一次洗滌液于試管中
          、
          先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
          先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
          ．
          （4）二次漂白前，煅燒的主要目的是
          除去炭質(zhì)
          除去炭質(zhì)
          ．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨．這說明剛玉具有很高的
          硬度
          硬度
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：
          ①濾液中通入過量Cl2，其目的是
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          ．
          ②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是
          使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
          使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
          ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
          2.7-3.7
          2.7-3.7
          ．
          有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：
          

          


          
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7
          

          
Fe3+
2.7
3.7
          

          
Al3+
3.8
4.7
          

          
Mn2+
8.3
9.8
          （6）最后通過
          洗滌干燥
          洗滌干燥
          、
          高溫煅燒
          高溫煅燒
          得到氧化鐵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)一模）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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