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          【題目】海水是重要的水資源，下列方法可用于淡化海水的是
          A. 蒸餾法 B. 過濾法 C. 分液法 D. 萃取法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】分析：海水淡化就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，可根據(jù)海水淡化的原理進(jìn)行分析解答。
          詳解：A、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確；B、通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯(cuò)誤；C、利用分液析法不能實(shí)現(xiàn)把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于微溶于水的有機(jī)物，可用萃取法，水中沒有微溶于水的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)分散系的下列說法正確的是
          A．濁液的分散質(zhì)都可用過濾的方法從分散劑中分離出來
          B．任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度
          C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些
          D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng):2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如下表
          時(shí)間t（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）（mol）
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
          （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。
          a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v（NO）逆=2v（O2）正  d．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效催化劑
          e．等溫等容時(shí)，充入氦氣
          f．等溫等壓時(shí)充入氦氣
          （4）若將2molNO和1molO2充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNO2，則a與b的關(guān)系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
          （5）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（ ）
          A.原子序數(shù)A＞B
          B.核外電子數(shù)為B＞A
          C.原子半徑A＞B
          D.離子半徑 B2+＞A﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
          A.SiCl4
          B.H2O
          C.BF3
          D.PCl5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，分別裝有O2和CH4，兩瓶氣體具有相同的
          A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O
          ①反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說法正確的是   （填對(duì)應(yīng)字母）．
          A．a(chǎn)1＞a2
          B．b1＜b2
          C．t1＞t2
          D．圖2中陰影部分面積更大
          E．圖1中陰影部分面積更大
          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
          2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
          寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：  ．
          （3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
          溫度/℃
          800
          1000
          1200
          1400
          平衡常數(shù)
          0.45
          1.92
          276.5
          1771.5
          ①該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          ②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=  ．
          （4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 
          ②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是
          A. Y、Z、W處于同一周期
          B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
          C. 非金屬性：Y<Z
          D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（ ）
          A.只有①
          B.①和②
          C.①和③
          D.①②③
          

			
          

			
          
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