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          超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：
            
          Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑
            
          由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
            
          （1）稱取20.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣6.72 L（標準狀況）。
            
          ①上述反應的化學方程式為_____________________________________________________；
            
          ②該產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________。
            
          (2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該產(chǎn)品中含雜質(zhì)碳__________g。(此問需寫出計算過程)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑
            
          ②61.5%
            
          (2)m(C)=1.92 g  計算過程見解析。
            
          解析:
          （2）O2+2C2CO  O2+CCO2
            
          （氣體）=1.34 g·L-1×22.4 L·mol-1=30.0 g·mol-1
            
          28＜30.0＜44
            
          即Mr(CO)＜（氣體）＜Mr(CO2)
            
          故反應后得到的氣體是CO和CO2的混合氣體。
            
          設混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y。
            
          2x+y=×2  （氧原子守恒）
            
          =30.0 g·mol-1
            
          解得：x=0.02 mol  y=0.14 mol
            
          所以：m(C)=12 g·mol-1×(0.02 mol+0.14 mol)=1.92 g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
          Al2O3+3C+N2 
          高溫
          2AlN+3CO
          （問題探究）某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
          問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在
          氧化鋁
          氧化鋁
          ．
          問題2、為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
          （1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
          ①上述反應的化學方程式為
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          ．
          ②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為
          61.5%
          61.5%
          ．
          （2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）．該樣品中含雜質(zhì)碳
          1.92
          1.92
          g．
          問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

          （1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
          正確的操作順序為
          ③①②④
          ③①②④
          ．
          （2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
          關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
          關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
          ．
          （3）廣口瓶中的試劑X可最好選用
          C
          C
          （填選項的標號）．
          A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
          （4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
          不變
          不變
          （填偏大、偏小或不變）．
          （5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
          4100a
          22.4w
          %
          4100a
          22.4w
          %
          （AlN的式量為41）．
          （6）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
          碳
          碳
          ，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)
          碳的質(zhì)量
          碳的質(zhì)量
          ．
          問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？
          不可行
          不可行
          （填入“可行”、“不可行”），原因是
          II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
          II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
          ．最簡單的改進方法為
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
          ．
          問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴�
          反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
          反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
          ．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置為
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？
          有
          有
          ．若有，所測結(jié)果將偏高或偏低
          偏低
          偏低
          ，應作如何改進？
          應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
          應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
          ．（若無缺陷后兩此格可不填）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵、銅、鋁及其化合物應用廣泛，是人們生活中常用的材料．
          （1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應中銅作
          還原
          還原
          劑．
          （2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是
          鋁制品表面有一層致密的氧化膜
          鋁制品表面有一層致密的氧化膜
          ．
          （3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機理：
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          （4）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C
           高溫 
          .
           
          2AlN+3CO．該反應中每生成2mol AlN，N2得到
          6
          6
          mol電子．
          （5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          0.72
          0.72
          （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源．請回答下列問題：
          （1）黏土主要有效成分的化學式為Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是
           
          ，若以氧化物形式表示，應寫為
           
          ．
          （2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C
          高溫
          2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
          ①上述反應的化學方程式為
           
          ；
          ②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：? 
          （1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。?
          ①上述反應的化學方程式為_____________；?
          ②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________。?
          （2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質(zhì)炭____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域。其制取原理為：
          Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO
          由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
          （1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中，裝置見下圖甲，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。
          ①上述反應的化學方程式為___________________________________。
          ②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
          ③在裝置B中所選擇的試劑是________________（填序號）。
          a.H2O  b.濃H2SO4  c.CCl4  d.飽和食鹽水
          ④上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。有人建議改用下列乙、丙兩個裝置中的一種（在通風櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。較合理的裝置是___________（填代號）。
          （2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L－１（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。
          

			
          

			
          
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