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          常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．對(duì)應(yīng)酸的酸性：HX＜HY＜HZ
          B．鹽溶液中離子濃度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
          C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大
          D．溶液中陰、陽(yáng)離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、因pH越大，說(shuō)明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故A錯(cuò)誤；
          B、因pH越大，說(shuō)明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，所以鹽溶液中離子濃度 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-），故B錯(cuò)誤；
          C、依據(jù)NaX溶液PH=7分析，X-離子不水解，溶液中水的電離不變，故C錯(cuò)誤；
          D、陰離子水解生成弱電解質(zhì)和氫氧根離子，水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越�。蝗芤褐嘘�、陽(yáng)離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
          

          


          
弱酸
CH3COOH
H2SO3
HCN
          

          
物質(zhì)的量濃度mol/L
0.01
0.01
0.01
          

          
pH
3.4
2.3
5.6

          （1）25℃時(shí)，Na2SO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)．
          ①圖1中曲線(xiàn)
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
          ②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
          c(H+)
          c(CH3COOH)
          同時(shí)增大的是
          AB
          AB
          ．
          A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
          ③在圖2中分別畫(huà)出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線(xiàn)．
          （3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
          （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
          CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
          +13.8kJ/mol
          +13.8kJ/mol
          ．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
          1.6×10-5
          1.6×10-5
          ．
          （需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性B、常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市三校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．對(duì)應(yīng)酸的酸性：HX＜HY＜HZ
          B．鹽溶液中離子濃度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
          C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大
          D．溶液中陰、陽(yáng)離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ
          

			
          

			
          
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