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          -定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
              A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
              B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
              C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
              D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
          （Cl2）約為1:1:1
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
          請回答下列問題：
          （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
          TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
          TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
          ．
          （2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
          取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
          取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
          ．
          （3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
          d
          d
          （填字母代號）．
          a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法
          （4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
          抑制NH4Fe（SO4）2水解
          抑制NH4Fe（SO4）2水解
          ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
          a、c
          a、c
          （填字母代號）．

          （5）滴定終點的現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)榧t色
          溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
          cVM
          1000w
          （或
          cVM
          10w
          %）
          cVM
          1000w
          （或
          cVM
          10w
          %）
          ．
          （7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
          偏高
          偏高
          ．
          ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．
          制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
          精英家教網(wǎng)
          用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
          （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
           
          ．
          （2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
           
          ．
          （3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
           
          （填字母代號）．
          a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
          （4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
           
          ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外，還需要圖中的
           
          （填字母代號）．精英家教網(wǎng)
          （5）滴定Ti3+時的離子方程式為
           
          ；
          滴定終點的現(xiàn)象是
           
          ；該現(xiàn)象的離子方程式
           
          ．
          （6）稱取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL．TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
           
          ．
          （7）下列操作會導致TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是
           
          ．
          a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
          c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011--2012學年湖北省高三第一次聯(lián)考試題化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          -定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   
）
          


              A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
          


              B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
          


              C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
          


              D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
          


          （Cl2）約為1:1:1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011--2012學年湖北省部分重點中學高三第一次聯(lián)考試題化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          -定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
          A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
          B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
          C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
          D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
          （Cl2）約為1:1:1
          

			
          

			
          
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