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          【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A. HCl→Cl2B. MnO4-→Mn2+C. KClO3→O2D. Fe→Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          加入還原劑使其他物質(zhì)被還原，被還原的過(guò)程是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低。
          A.氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故A不選；
          B.錳元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故B選；
          C.氧元素的化合價(jià)升高，是被氧化的過(guò)程，故C不選；
          D.鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故D不選。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A.H2O（g）=H2（g）+  O2（g）；△H=+242kJmol﹣1
          B.2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJmol﹣1
          C.H2（g）+  O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJmol﹣1
          D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是
          A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
          B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
          C. c (NaOH)=c (HCl)
          D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
          【答案】B
          【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          16
          【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是
          ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
          ②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
          ③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
          ④只需滴加KSCN溶液
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述，“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
          A. 蒸餾 B. 升華 C. 過(guò)濾 D. 萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
          B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
          C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=5
          D. 最終得到的沉淀，其成分無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一白色粉末X，對(duì)它進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
          則X固體為（ ）
          A. Na2SO4
          B. Na2SO3
          C. Na2CO3
          D. (NH4)2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 ．  ．
          （3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水  白色沉淀  仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
          上述方案是否合理？ ． 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：
          ①；② ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
          ①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是1 g
          ④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
          A. ①②③B. ③④C. ③D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          B.沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
          C.x=2y
          D.a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g
          

			
          

			
          
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