【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結(jié)論 |
A | 工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
C | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短 | 當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
D | 一定條件下：H2(g)＋I2(g) | c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A. 工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B. 當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；
C. 當(dāng)其他條件不變時，升高溫度可以增大活化分子數(shù)目和百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D. H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)為反應(yīng)前后等體積的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強增大，c(I2)增大，但平衡不移動，所以I2的物質(zhì)的量不變，故D錯誤，答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。
II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。
（4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
①實驗I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。
②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生：2NO（g）+2CO（g）
2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）隨溫度（T）、時間（t）的變化曲線如右圖所示，則:
（1）T1___ T2 ，其理由是_________________
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___
（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).
容器編號 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡時物質(zhì)的量 |
Ⅰ | 2.0molNO，2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO，4.0molCO |
①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。
②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達平衡后，若要進一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為___（答一條即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為________________。
(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。
(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:
步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子1.8 mol，該反應(yīng)的離子方程式為________；
②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A.1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA
B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NA
C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)， 請回答下列問題：
（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入
（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________
A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。
（1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。
①鋅錳電池負極上的電極反應(yīng)式為：______________________________。
②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________（回答一條即可）。
（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充電時陰極反應(yīng)為：________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時，食鹽水的pH為______（假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗）。
（3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：___________________________ 。
二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為：_______________________________________ 。
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH
FeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。
裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后，c（OH）降低的區(qū)域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應(yīng)為：___________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
