【題目】阿司匹林(
)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是( )
A.1mol阿司匹林可以與3molNaOH反應
B.阿司匹林與
互為同分異構體
C.阿司匹林可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應
D.1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應，也可與1mol碳酸氫鈉反應
【答案】D
【解析】
A．阿司匹林(
)中含酚-COOH、-COOC-，水解后生成的酚-OH，均能與NaOH反應，則1mol阿司匹林最多可與3molNaOH 反應，故A正確；
B．阿司匹林與
的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C．阿司匹林()中含有羧基、酯基，能夠發(fā)生取代反應和酯化反應、含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故C正確；
D．阿司匹林()中的苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應，羧基能夠與碳酸氫鈉反應，則1mol水楊酸最多能與1mol碳酸氫鈉反應，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的單質及其化合物的用途非常廣泛
回答下列問題：
⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________。
⑵MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高原因是_____________________________________。
⑶錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結構簡式如圖所示。
①THF中的元素的電負性從大到小的順序是__________________。
②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。
③BH4－的空間構型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。
④寫出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。
⑷一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。
①該晶胞中碳原子的原子坐標為________。
②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。
③若該晶胞的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達式為ρ = ___________________ gcm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構型為________。
(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤和石油是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長調節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳、氫兩種元素的質量比為12：1，且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過以下途徑獲得A、B。
(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________；由石蠟油獲得A的方法稱為________。
(2)A和B中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。
(3)寫出B發(fā)生取代反應的化學方程式：________________________（寫一個即可，并注明反應條件）。
(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料：苯酚（
）和丙酮（
），生產(chǎn)流程如下：
已知反應①是加成反應，C的一氯代物有5種，則C的結構簡式為_____________；反應②的化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氣體有機物A是一種重要的化工原料，其在標準狀況下的密度為
。已知乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生反應生成乙酸乙酯。
(1)C中的官能團名稱是________；⑥的反應類型是________。
(2)反應⑤的化學反應方程式為___________________________________________（反應條件忽略）。
(3)下列說法正確的是________（填序號）。
A.淀粉發(fā)生反應①后直接加入銀氨溶液可以檢驗D的生成
B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C.反應⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
D.①和④的反應類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于
說法正確的是( )
A.同一條直線上碳原子有6個
B.所有原子可能在同一平面上
C.同一平面上的原子最多有19個
D.所有碳原子不可能在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的電離程度增大
C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12
D.將水加熱，Kw增大，pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1的是（ ）
A. 
B. Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項正確的是
A.使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：
、
、
、
B.
溶液中，可能存在大量的：
、、、
C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：
D.
溶液中滴加少量澄清石灰水：
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