Question

設(shè)N_A表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（ ）
A．常溫常壓下，20gD₂O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5N_A
B．常溫常壓下，32gO^-₂離子中所含電子的數(shù)目為17N_A
C．含0.01molH₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.02N_A
D．53gNa₂CO₃固體含有的離子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成的氣體，再根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)目．
B、根據(jù)n=計算32gO^-₂離子的物質(zhì)的量，每個O^-₂離子含有17個電子，根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目．
C、H₂O₂分解反應(yīng)中，H₂O₂起還原劑與氧化劑作用，各占，起還原劑作用的H₂O₂中氧元素化合價由-1價升高為0價，據(jù)此計算．
D、根據(jù)n=計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，每摩爾碳酸鈉含有3mol離子，根據(jù)N=nN_A計算離子數(shù)目．
解答：解：A、20gD₂O的物質(zhì)的量為1mol，鈉與水反應(yīng)2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，由方程式可知，1mol水反應(yīng)生成D₂0.5mol，D₂的分子數(shù)為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；故A正確；
B、32gO^-₂離子的物質(zhì)的量為1mol，每個O^-₂離子含有17個電子，含有電子數(shù)為1mol×17×N_Amol^-1=17N_A；故B正確；
C、H₂O₂分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑，H₂O₂起還原劑與氧化劑作用，各占，起還原劑作用的H₂O₂中氧元素化合價由-1價升高為0價，0.01mol××2×N_Amol^-1=0.01N_A，故C錯誤；
D、53gNa₂CO₃固體的物質(zhì)的量為=0.5mol，每摩爾碳酸鈉含有3mol離子，所以含有離子數(shù)為0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故D正確．
故選：C．
點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度中等，注意公式的靈活運(yùn)用與氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算．