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          （4分）用20mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          0.5 mol/L
          解析:隨著反應的進行，濃H2SO4會變稀，即反應后溶液中含有H2SO4和CuSO4。
          被還原的H2SO4為：n(SO2)＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。
          根據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4�。O2↑＋2H2O
                                                   0.05mol       0.05 mol
          可得　c(CuSO4)＝＝0.5 mol/L。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是(    )
          A.用50mL 8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
          B.標準狀況下，將1 g鋁片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
          C.向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵
          D.在5×102 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          給定條件下，加點物質(zhì)能完全消耗于化學反應中的是
          


          A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
          


          B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵粉
          


          C．常溫下，將1g鋁片投入20mL 18.4
mol/L的硫酸中
          


          D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮氣和6mol氫氣反應
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆江西省高一第二學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 、生成氣體溶解及產(chǎn)生水蒸氣的體積），其三份銅的質(zhì)量比為               

          


          （2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672
ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應中共消耗HNO3的物質(zhì)的量為              

          


          （3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質(zhì)的量濃度為            

          


          （4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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