【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.在 12.0g NaHSO4 晶體中，所含離子數(shù)目為 0.3NA
B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L 混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA
【答案】C
【解析】
A．NaHSO4 晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在 12.0g NaHSO4 晶體中，即0.1mol晶體中所含離子數(shù)目為 0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：
×2×NA=2NA，故C正確；
D．11.2L 乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯中氫原子為2mol，0.5mol丙烯中氫原子為3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
①
②
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變
B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間
C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移
D.都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO和
制
的反應(yīng)為
。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得：相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)的
B.圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)
C.
℃，
時(shí)，平衡常數(shù)
D.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高
轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。
(1)光電催化實(shí)現(xiàn)資源化利用的原理如圖：
①寫(xiě)出陰極還原為
的電極反應(yīng)式：___________。
②與直接電解法相比，生成等量的時(shí)，光電催化法消耗的電能更少。其原因是___________。
(2)催化加氫合成二甲醚過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
①反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________。
②在恒壓、和
的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)
的選擇性(的選擇性
)隨溫度的變化如圖：
T℃時(shí)，起始投入
，
，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ理論上消耗的物質(zhì)的量為_______。該催化劑條件下合成二甲醚時(shí)較適宜的溫度為260℃，其原因是______________。
(3)研究發(fā)現(xiàn)，(2)中的反應(yīng)Ⅱ分兩步完成，即發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ。
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)Ⅳ：
①反應(yīng)Ⅳ的
____
②其他條件相同時(shí)，若兩容器中分別僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得反應(yīng)Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率更高，其原因可能是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】判斷下列各反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3_______
(2)
_______
(3)
_______
(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。
②RCH2COOH
。
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
（1）A的名稱(chēng)為___。
（2）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為___。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__，⑦的反應(yīng)類(lèi)型為___。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。
（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫(xiě)出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有離子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液的①②③④四支試管進(jìn)行如下操作。現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向①中滴加 | 試紙變藍(lán) | 原溶液中有 |
B | 向②中滴入 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有 |
C | 向③中先滴加 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
D | 向④中滴加氯水和 | 下層溶液呈橙色 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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