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          【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，
          在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是
          ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
          A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          鎂條與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑。由圖可知，產(chǎn)生H2速率先增大后減小。
          ①開始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故①正確；
          ②由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故②正確；
          ③因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，故③正確；
          ④因Cl-實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變，故④錯(cuò)誤；故C正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
          A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
          B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
          D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì)，現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：
          已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示：
          物質(zhì)
          沸點(diǎn)
          密度
          溶解性
          1-丁醇
          117.7℃
          0.81g/cm3
          能溶于水，易溶于乙醚
          乙醚
          34.6℃
          0.71g/cm3
          微溶于水
          (1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。
          (2)操作Ⅱ的名稱是______。
          (3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中，萃取時(shí)向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
          A. mol·L－1B. mol·L－1
          C. mol·L－1D. mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
          （1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤________________；________________；
          （2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；
          （3）萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
          C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
          (1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
          (2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
          (3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
          (4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
          相關(guān)信息如下：
          a．四氯化硅遇水極易水解；
          b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
          c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          SiCl4
          BCl3
          AlCl3
          FeCl3
          PCl5
          沸點(diǎn)/℃
          57.7
          12.8
          －
          315
          －
          熔點(diǎn)/℃
          －70.0
          －107.2
          －
          －
          －
          升華溫度/℃
          －
          －
          180
          300
          162
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
          (2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。
          (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號(hào))。
          (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
          ①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。
          ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝 置如下圖所示。
          （1）裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。
          （2）裝置 B、C 中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________
          （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃 A 處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃 D 處酒精燈，寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          （4）F 裝置所起的作用是_____，_____。
          （5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
          

			
          

			
          
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