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          【題目】最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是
          A.石墨烯與金剛石互為同素異形體
          B.該生產(chǎn)石墨烯的反應中CO只體現(xiàn)了還原性
          C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽
          D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．石墨烯與金剛石都是碳元素的單質，二者互為同素異形體，A正確；
          B．生產(chǎn)石墨烯反應中，CO轉化為碳酸鈉與C，化合價即升高又降低，故CO既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，B不正確；
          C．Na2O是NaOH對應的堿性氧化物，Na2CO3由金屬離子與酸根構成，屬于鹽，C正確；
          D．自然界中碳元素有游離態(tài)(金剛石、石墨等)和化合態(tài)(碳的氧化物、碳酸鹽等)兩種存在形式，D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 ，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是
          A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
          B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+
          C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
          D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e=H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當 2 mol 電子轉移時，可加入 18 g 水恢復
          B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時，電路中轉移了 4 mol e－
          C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大
          D. 要想實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。
          已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3
          ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
          ③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：
          4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
          （1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。
          （2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。
          （3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。
          （4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是
          A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)
          B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲
          C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色
          D. 實驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
          下列說法不正確的是
          A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
          B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
          C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
          D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計一個電池(如圖所示)，探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
          （1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。
          （2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應離子方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。
          （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          A.由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
          B.由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800L·mol-1
          C.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如乙圖，則T2>T1
          D.達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖丙表示
          

			
          

			
          
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