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				有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬于同一主族。?
          (1)請寫出元素符號：X?　　　　?，Y?　　　　?，Z?　　　　?，W?　　　　?。 (2)Z、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　。?
          (3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　，反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H　O　Mg　Cl?
          (2)Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O?
          (3)溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑?
          解析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，，x=6，所以Y為O。因X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且W比Z多5個電子(同一周期)，最外層多5個電子，即原子序數(shù)多5。題(2)中要求Z、W的最高價差值為5，ⅠA與ⅥA或ⅡA與ⅦA，W可與B同主族，只有Mg與Cl符合。?
          由第(3)題把單質(zhì)Z(片狀)要投入到沸水中反應(yīng)，Z只能為Mg單質(zhì)，所以Z為Mg，W為氯，X即為H(38-8-12-17=1，X的原子序數(shù))。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
          3
          4
          ；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子；W和 Y不屬于同一主族．
          （1）畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ；
          （2）從化合價角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
          IVA
          IVA
          族；
          （3）Z、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學方程式
          Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
          Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
          ；
          （4）已知X2單質(zhì)的熱值為143kJ?g-1，試寫出X2單質(zhì)在Y2單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
          （1）W在元素周期表位置
          第三周期、VIA族
          第三周期、VIA族
          ．
          （2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式
          H3O+
          H3O+
          ．
          （3）由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：
          SO2或H2O2
          SO2或H2O2
          （任意寫一種）．
          （4）W的最高價氧化物的水化物有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （5）由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無機酸酸式鹽，寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?重慶二模）有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
          

          


          
粒子代碼
X
Y
Z
W
          

          
原子核數(shù)
單核
不同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
          

          
粒子的電荷數(shù)
0
0
兩個負電荷
0
          （1）A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

          含1mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為
          4NA
          4NA

          （2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

          （3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

          （4）組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

          ①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2

          ②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是
          NH3與H2O間能形成氫鍵
          NH3與H2O間能形成氫鍵
          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置．它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
          （1）Z2的電子式為
           
          ．
          （2）將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中，其中b電極為
           
          （填正或負）極，該電極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25g?L-1，實驗室制取該氣體的化學方程式為
           

          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種．已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
          （1）X是
           
          ，Z是
           
          ；
          （2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為
           
          （用化學式表示）；
          （3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ；
          （4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          

			
          

			
          
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