Question

向CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定減小的是（　　）
①NaOH固體②NaHSO₄固體 ③氯化鈉水溶液 ④CH₃COONa固體 ⑤冰醋酸⑥降低溫度．

• A、①③④
• B、②③⑤⑥
• C、②⑤⑥
• D、①④⑥

Answer 1

分析：向CH₃COONa稀溶液中分別加入少量物質或改變如下條件，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定減小，說明CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-水解平衡正移，結合選項分析．

解答：解：①加NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子水解平衡逆移，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定增大，故錯誤；
②加入NaHSO₄固體，溶液中氫離子濃度增大，使CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-水解平衡正移，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定減小，故正確；
③加氯化鈉水溶液，氯化鈉和醋酸鈉不反應，但是溶液體積增大，溶液被稀釋，使CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-水解平衡正移，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定減小，故正確；
④加CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定增大，故錯誤；
⑤加入冰醋酸，冰醋酸的濃度增大，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定減小，故正確；
⑥水解反應為吸熱反應，所以降低溫度，使CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-水解平衡逆移，CH₃COO^-的濃度增大，醋酸的濃度減小，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

一定增大，故錯誤；
所以正確的有②③⑤；
故選B．

點評：本題考查了影響鹽類水解平衡的因素，注意根據溫度、濃度對水解平衡的影響分析，題目比較簡單．