Question

1）通常用飽和的小蘇打溶液除去CO₂中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

，不能用Na₂CO₃的原因是

H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-

．（用離子方程式表示原因）
2）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K⁺，Ag⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，OH^-，NO₃^-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）甲廠的廢水明顯呈

堿性

性；其中所含三種離子是

K⁺、OH^-、Cl^-

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的

Ag⁺、OH^-、Cl^-、Fe³⁺

 （填離子符號）化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含

K⁺、NO₃^-

（填離子符號）可以用來澆灌農(nóng)田．

Answer 1

分析：1）碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，二氧化碳、氯化氫均可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
2）甲廠廢水無色，乙廠的廢水有明顯的顏色，即含有三價鐵離子，則甲廠溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^--、OH^-不能共存，，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此知：甲廠含有K⁺、Cl^--、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題．

解答：解：1）碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，實質(zhì)是HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而和二氧化碳不反應(yīng)，不能用Na₂CO₃的原因是碳酸鈉既能和二氧化碳反應(yīng)又能和鹽酸反應(yīng)，和二氧化碳反應(yīng)實質(zhì)是H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-；
2）（1）甲廠廢水無色，乙廠的廢水有明顯的顏色，即含有三價鐵離子，則甲廠溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，氯離子銀陰離子不共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K⁺，故答案為：堿性；K⁺、OH^-、Cl^-；
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，生成沉淀的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO₃，
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-；K⁺、NO₃^-．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質(zhì)．