甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ
B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49．0 kJ熱量
C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和
D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ
C
【解析】熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高；D項(xiàng)，由于液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以吸收的熱量應(yīng)大于49．0 kJ。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
陰離子 | SO42-、OH－ |
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。
（3）寫(xiě)出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，則曲線(xiàn)c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。
0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開(kāi)始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則__________(填序號(hào))是原來(lái)的2倍。
A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時(shí)間 D．平衡時(shí)氣體的密度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜�。已知�?/span>0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256．652 kJ的熱量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專(zhuān)家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（ ）
A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物能 D．電能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(lèi)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間
B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C．呈紅褐色
D．能透過(guò)半透膜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
甲乙丙丁
ACCOCO2Na2CO3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3
DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W
B.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
C.室溫下,0.1 mol·
W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
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