Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

Si

和

Ar

；
（2）表中最活潑的金屬是

K

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

F

；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O

，

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（2）又知金屬性：同周期從左到右越來(lái)越小，同主族從上到下越來(lái)越大；而非金屬性：同周期從左到右越來(lái)越大，同主族從上到下越來(lái)越小；
（3）氫氧化鋁為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；
（4）利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答：解：（1）從5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤為元素硅Si；從8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧為元素氬Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）表中最活潑的金屬應(yīng)從元素周期表的左下角去找⑨應(yīng)為元素鉀K．非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)從元素周期表的右上角去找，②應(yīng)為元素氟F，故答案為：K；F；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是④元素鋁Al，⑥元素為S最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，它與Al（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O以及
Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)．將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br₂生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，
故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：關(guān)于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類(lèi)型題目的關(guān)鍵是要準(zhǔn)．要在頭腦中有一個(gè)完整準(zhǔn)確的元素周期表，這樣就能準(zhǔn)確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問(wèn)題．該題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)雖然簡(jiǎn)單，但體現(xiàn)了新課標(biāo)的要求．