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				實(shí)驗(yàn)室用如圖12-4所示裝置進(jìn)行苯與溴反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 
                             
                                                      圖12-4
          （1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時(shí)，反應(yīng)很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了______________色氣體。
          （2）若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)，其理由是_____________________________________________________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉K，由分液漏斗往燒瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是：①_____________________________________;②______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：苯與溴的取代反應(yīng)需要催化劑且是放熱反應(yīng)，容易使苯與溴揮發(fā)出來(lái)，若缺少洗氣瓶，揮發(fā)出的溴蒸氣溶解在水中能生成HBr,HBr+AgNO3====AgBr↓+HNO3,無(wú)法證明發(fā)生了取代反應(yīng)。
          答案：（1）紅棕
          （2）溴易揮發(fā)
          （3）①使液體分層  ②除去未反應(yīng)的溴
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書(shū)》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

          ①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
          吸收或富集二氧化碳
          吸收或富集二氧化碳
          ．
          ②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          （寫(xiě)出化學(xué)方程式）．
          Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
          已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
          CO2（過(guò)量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
          CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
          CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          ①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
          碳酸氫鉀或氫氧化鉀
          碳酸氫鉀或氫氧化鉀
          ．
          ②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗(yàn)步驟）
          通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
          通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
          ．
          ③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
          

          
混合物的質(zhì)量/g
3.76
4.70
8.46
          

          
硫酸溶液的體積/mL
50.00
50.00
50.00
          

          
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
          試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
          2：1
          2：1
          ；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.75
          0.75
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置分離CO2和CO氣體并干燥．請(qǐng)完成下題．
          

          

          (1)
          		

          

          圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y形管和止水夾c、d分別接兩球膽．現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          NaHCO3飽和溶液、12 mol·L－1鹽酸、18.4 mol·L－1　H2SO4
          

          

          B．
          		

          NaOH飽和溶液、2 mol·L－1　H2SO4、18.4 mol·L－1　H2SO4
          

          

          C．
          		

          Na2CO3飽和溶液、2 mol·L－1　H2SO4、NaOH飽和溶液
          

          

          D．
          		

          18.4 mol·L－1　H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol·L－1　H2SO4
          

          

          

          (2)
          		

          

          ①打開(kāi)a　②打開(kāi)b�、鄞蜷_(kāi)c�、艽蜷_(kāi)d，為了使氣體分離，下列打開(kāi)止水夾(或活塞)的順序正確的是(關(guān)閉的步驟省略，只要打開(kāi)的步驟)
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①④②③
          

          

          B．
          		

          ①②③④
          

          

          C．
          		

          ②①③④
          

          

          D．
          		

          ③④①②
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置分離CO2和CO氣體并干燥。請(qǐng)完成（1）—（2）兩個(gè)小題。 
          （1）圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y形管和止水夾c、d分別接兩球膽。現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（    ）
          A.NaHCO3飽和溶液、12 mol·L-1鹽酸、18.4 mol·L-1 H2SO4
          B.NaOH飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4
          C.Na2CO3飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液
          D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4
          （2）①打開(kāi)a  ②打開(kāi)b  ③打開(kāi)c  ④打開(kāi)d，為了使氣體分離，下列打開(kāi)止水夾（或活塞）的順序正確的是（關(guān)閉的步驟省略，只要打開(kāi)的步驟）（    ）
          A.①④②③                              B.①②③④
          C.②①③④                              D.③④①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置分離CO2和CO氣體并干燥。請(qǐng)完成（1）—（2）兩個(gè)小題。
            
            
          圖3-9
            
          （1）圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y形管和止水夾c、d分別接兩球膽�，F(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（    ）
            
          A.NaHCO3飽和溶液、12 mol·L-1鹽酸、18.4 mol·L-1 H2SO4
            
          B.NaOH飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4
            
          C.Na2CO3飽和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液
            
          D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4
            
          （2）①打開(kāi)a  ②打開(kāi)b  ③打開(kāi)c  ④打開(kāi)d，為了使氣體分離，下列打開(kāi)止水夾（或活塞）的順序正確的是（關(guān)閉的步驟省略，只要打開(kāi)的步驟）（    ）
            
          A.①④②③                              B.①②③④
            
          C.②①③④                              D.③④①②
          

			
          

			
          
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