(2)與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________；
(3)B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
| 元素代號 | W | R | X | Y | Z | Q |
| 原子半徑/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
| 主要化合價(jià) | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2、+4 | -3、+5 |
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是 。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有 ；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為 ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆湖北省黃岡中學(xué)高三11月月考化學(xué)測試卷 題型：填空題
（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
| 元素代號 | W | R | X | Y | Z | Q |
| 原子半徑/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
| 主要化合價(jià) | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2、+4 | -3、+5 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān) 系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。
請回答下列問題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式： 。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。
③在常溫下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1 V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是： （寫一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進(jìn)行反應(yīng)：乙(g)+H2O(g) 
丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：
則此時(shí)反應(yīng)的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆湖北省高三11月月考化學(xué)測試卷 題型：填空題
（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
|
元素代號 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
|
原子半徑/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
|
主要化合價(jià) |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2、+4 |
-3、+5 |
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是 。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有 ；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為 ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
| 元素代號 | W | R | X | Y | Z | Q |
| 原子半徑/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
| 主要化合價(jià) | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2、+4 | -3、+5 |
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是 。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有 ；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為 ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式 。
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CH2=CH—COOH+H2O
