【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
（1）短周期元素中，金屬性最強的是___元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成_______和_____，它所在的族的金屬元素都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。
（2）硅處在金屬和非金屬的交界處，是良好的_____材料。
（3）鹵族元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有相似之處，也有不同之處，將少量氯水滴加到溴化鈉溶液中，用力振蕩后，加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，現(xiàn)象為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，說明非金屬性氯_____于溴。（填強或弱）
【答案】Na NaOH H2 半導(dǎo)體 下層溶液顯橙色 Cl2 + 2NaBr==Br2 + 2NaCl 強
【解析】
（1）短周期元素中，金屬性最強的是Na元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，它所在的族的金屬元素都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣；
（2）硅處在金屬和非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料；
（3）鹵族元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有相似之處，也有不同之處，將少量氯水滴加到溴化鈉溶液中，用力振蕩后，加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，現(xiàn)象為下層溶液顯橙色，氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaBr==Br2 + 2NaCl，說明非金屬性氯強于溴。
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【題目】2019年是中華人民共和國成立70周年。近年來，我國在科技方面的成果舉世矚目。下列說法不正確的是
A.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐是運用了犧牲陽極的陰極保護法原理（ ）
B.“蛟龍?zhí)?/span>”潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性
C.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
D.高鐵座椅內(nèi)填充的聚氨酯軟質(zhì)泡沫屬于有機高分子材料
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒；乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戍三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法不正確的是
A.原子半徑：X＜W＜Z＜Y
B.Y、Z、W與X形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y
C.乙的溶液能與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
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【題目】室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)
B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]
C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)
D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1
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【題目】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（ ）
A.X和Z的氫化物的沸點：X<Z
B.YW與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
D.簡單離子半徑大�。�Z>Y>X
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【題目】下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯誤的是
A. 元素X是ⅠA族的元素
B. 元素Y的常見化合價是+3價
C. 元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O2
D. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
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【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。
①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)
②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)
③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)
④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)
下列說法不正確的是：
A. IO2－和 I－是該反應(yīng)的催化劑
B. 此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定
C. 此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是 I－
D. 若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移
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【題目】溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為__________________。得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是( )
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g
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