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        1. 在150℃時(shí),(NH4)2CO3分解的方程式為:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的[        ]

          A.96倍            B.48倍            C.12倍             D.10倍

           

          【答案】

          C

          【解析】設(shè)反應(yīng)中由1mol碳酸銨分解,在分別生成2mol氨氣、1mol水蒸氣和1molCO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律和M=m/n可知,混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是96÷4=24。又因?yàn)樵谙嗤瑮l件下,氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比,所以混合氣的密度是相同條件下氫氣密度的24÷2=12倍,答案選C。

           

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