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           29在一體積固定的密封容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
            
                       （2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          0.8mol·L-1     0.6mol·L-1      0.1mol·L-1·s-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）在一體積固定的密封容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
                      （2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率?
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009---2010學(xué)年唐山二中高一第二學(xué)期期中化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）在一體積固定的密封容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
          （2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。
          A.在單位時(shí)問內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
          B．混合氣體的密度不再改變
          C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
          ?? 
          ③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個(gè)）
          (2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
          ①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
          (3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
          ③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009---2010學(xué)年唐山二中高一第二學(xué)期期中化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）在一體積固定的密封容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的濃度?
          


                      
（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率?
          


           
          

			
          

			
          
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