【題目】有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)(如圖)，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴，下列有關(guān)奧林匹克烴的說法正確的是
A.該烴的一氯代物只有一種
B.該烴分子中只含非極性鍵
C.該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量
D.該烴屬于苯的同系物
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。
請回答：
（1）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
（2）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
（3）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復(fù)2-3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－
B.a、b、c三點中，b點水的電離程度最大
C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 mol·L－1
D.b點：c (M+)＝c (Clˉ)
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【題目】(1)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
①A跟NaOH溶液反應(yīng) ____________________________；
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng) _________________________________；
③A跟Na反應(yīng) _______________________。
(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：
①寫出A，B，C，D的結(jié)構(gòu)簡式：
A ____________B_____________C_____________D_______________
②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為________________________
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：
請回答下列問題：
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
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【題目】CH3COOH、H2SO3是中學(xué)化學(xué)中常見的弱酸，請回答下列問題：
（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。
a． CH3COONa 溶液的pH大于7；
b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣；
c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多；
d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2
（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：
a.
b.
c.c(OH-)
（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（_____）
A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L
（4）若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（5）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小
B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)
2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化
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【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。
（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的________。
（3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的質(zhì)量不再改變
C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進(jìn)行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。
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