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          【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ�，但不是電解質(zhì)的是(　　)
          A. 鋁 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸 D. 蔗糖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；
          B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；
          C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；
          D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。
          綜上所述，本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說(shuō)收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。
          （1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________； ______________________。
          （2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝ _____________L。
          （3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過(guò)程，可視為全吸收)。
          ①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
          ②裝置C中所裝藥品為________________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          （_____） 
          選項(xiàng)
          a物質(zhì)
          b物質(zhì)
          c收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          NaOH
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          澄清石灰水
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          KMnO4
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合為
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          Na2CO3
          H2SO4
          NaHCO3
          SiO2
          CO2
          B
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Na2O
          CO
          C
          石灰水
          CH3COOH
          CaF2
          SO3
          SO2
          D
          KOH
          HNO3
          CaCO3
          CaO
          SO3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）
          A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1
          B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
          C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位： )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
          在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高
          B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
          C. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
          D. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
           溫度
          壓強(qiáng)
          400℃
          450℃
          500℃
          600℃
          20MPa
          0.387
          0.274
          0.189
          0.088
          30MPa
          0.478
          0.359
          0.260
          0.129
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大
          B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 和的轉(zhuǎn)化率均為1
          C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJ
          D. 600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3是重要的化工原料．
          （1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3 ， 該反應(yīng)的方程式為 ． 反應(yīng)發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為 ． 

          （2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)． 
          ①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 原因是（用化學(xué)方程式表示），穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
          ②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：
          已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          60
          80
          90
          溶解度/g
          3.00
          3.99
          5.90
          8.39
          11.7
          24.8
          71.0
          109
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
          （2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。
          A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
          B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
          C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗
          D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
          E．為確保稱(chēng)量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱(chēng)重
          （3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序_______________。
          ①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液 
          （4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：
          ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。 
          ②步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是_____。 
          ③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          ①反應(yīng)的△H_______0（填“大于”“小于”）；
          ②100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。
          （2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示。
          ①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
          ②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正____N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。
          （3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
          ①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。
          

			
          

			
          
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