Question

對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1 mL稀釋至100 mL后,  pH="3"
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：硝酸是強酸，稀釋100倍后溶液的pH增大2個單位，①正確；硝酸和氫氧化鋇都是強酸和強堿，且溶液中氫離子和OH^－濃度都是相等的，二者恰好反應，溶液顯中性，②正確；溶液中水電離出的c(H⁺)就等于溶液中OH^－濃度，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為，③不正確；④不正確，此時二者恰好反應，但生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，答案選A。
考點：考查pH的有關計算、溶液酸堿性的判斷等
點評：在判斷中和反應后溶液的酸堿性時，應該首先判斷酸或堿的過量問題。只有當酸或堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解。