Question

（本小題滿分9分）

（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。

（2）反應(yīng)2H₂（g） + O₂ （g）＝ 2H₂O（g） 的能量變化如圖所示。已知拆開1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)         （填“吸收” 或“放出”）         KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應(yīng)式：              。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是               ；氯氣在           極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH              。 （填“增大”或“減小”）。

 

Answer 1

【答案】

（9分，每空各1分） （1）0.75mol/L      20%           3    （2）放出   484

（3）H₂ +2OH^－－2e^－＝2H₂O            （4）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能   陽    增大

【解析】（1）D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，所以生成物B平衡時物質(zhì)的量是0.15 mol/(L·min)×5min×4L＝3mol，因為物質(zhì)的量的變化量就是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以x＝3.消耗AB的物質(zhì)的量分別是3mol和1mol，因此平衡時A的濃度是（6mol－3mol）÷4L＝0.75mol/L，B的轉(zhuǎn)化率是1÷5×100％＝20％。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)放出的能量是2×2×463KJ－2×436KJ－496KJ＝484KJ。

（3）a極通入的是空氣，所以是負(fù)極，又因為電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，所以負(fù)極反應(yīng)式為H₂ +2OH^－－2e^－＝2H₂O 。

（4）電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池中陰離子在陽極放電，所以陽極產(chǎn)生氯氣。陰極是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣。所以溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉，顯堿性，pH增大。