【題目】下列敘述正確的是
A.NaHCO3、CH4均含有離子鍵和共價鍵
B.晶體氦He中既無化學鍵又無分子間作用力
C.只含有共價鍵的物質是共價化合物
D.原子最外層電子數為5的元素一定是ⅤA族的元素
高效智能課時作業(yè)系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作錯誤的是
A. 用藥匙取用少量Na2SO4固體
B. 用膠頭滴管滴加少量NaCl溶液
C. 用酒精燈直接加熱試管、蒸發(fā)皿
D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是
A. 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2
B. 達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%
C. 達到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉（加熱裝置及部分夾持裝置已略去），反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。
回答下列問題：
（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________。
（2）B裝置中銅的作用是__________________。
（3）充分反應后，C中生成的固體除NaN02外，還可能有雜質生成，應在B、C之間加一個裝置，該裝置所盛放試劑的名稱是_________________。
（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為____________________填標號）。
a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b．點燃酒精燈
c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d．熄滅酒精燈
e．關閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2
（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：___________________。
（6）利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉化成NaNO2，理論上至少需要木炭____g。
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【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積
②量取一定體積的濃硫酸
③溶解
④
⑤轉移、洗滌
⑥定容、搖勻
⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。
（2）第④步實驗的操作是_______________________________________________________
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內___________________；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；
D．定容時俯視刻度線________________。
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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是___________（填編號）。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號表示）。
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為_______；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為___________。
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________。
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【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知
（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。
（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結構式________Y的電子式為______________。
II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，
（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖__________________，
（3）乙烯分子中有__________個σ鍵，___________π鍵。
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【題目】I.玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為
(1)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構：________________________(用鍵線式表示)。
(2)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有
結構，A可能的結構有____種。
II.某烴鍵線式為
，該烴與Br2以物質的量之比1: l加成時，所得產物有_______種。
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【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%�；どa中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，回答下列問題:
(1)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2
己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3
H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4
則K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數式表示)
(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) 
CH3OH(g)十H2O(g)
①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。
A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變
C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1
F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP為_____________(用含P的代數式表示，數值保留兩位小數)，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)
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